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下图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① |
| ② |
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三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ | ⑧ |
四 | ⑨ |
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| ⑩ |
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⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
⑵地壳中含量最多的金属元素是
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程 。高考资⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
⑸写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式:
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
⑹ 某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为 ;HXR的化学式为 。 高
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已知乙烯能发生以下转化:
高考资
(1)乙烯的结构式为: 七彩教育网 。
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:
B中含官能团名称 ;D中含官能团名称 ;
(3)写出反应的化学方程式
①: 反应类型:
②: 反应类型:
③: 反应类型:
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冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。(用序号填写下列空白。)(共10分)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。
(3)Hg、Ag等不活泼金属 。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。
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下列有关物质类别的判断依据正确的是
A.原子晶体:晶体的熔点是否很高 B.氧化物:化合物中是否含有氧元素
C.离子化合物:物质是否含有离子键 D.共价化合物:物质是否含有共价键
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氧可与许多元素形成化合物,下列有关叙述错误的是
A.氧与氟形成的化合物分子式为OF2
B.次氯酸分子的结构式为H-Cl-O
C.Na2O2的电子式为
D.在MgO晶体中,O2-的结构示意图可表示为
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月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析错误的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的4倍
C.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
D.橄榄石中镁、铁元素的化合价均为+1
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下列实验方法中,正确的是
A.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
B.将金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜
C.用氯化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠稀溶液
D.进行焰色反应前,应用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝
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下列有关说法中正确的是
A.C60、C70、C72都互为同素异形体
B.乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物
C.HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质
D.NaCl、K2SO4、Al(NO3)3都是强酸弱碱盐
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在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠
C.反应中生成1mol Na2H3IO6,转移2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1
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将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是
A.HCl溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HNO3溶液
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