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据最新报道,科学家发现了如下反应:O2 + PtF6 = O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( )
A、在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂
B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C、在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D、在O2(PtF6)中不存在共价键
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“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为
下列有关说法不正确的是( )
A、草酸二酯属于芳香族化合物 B、草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
C、草酸二酯难溶于水 D、1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
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T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( )
A、容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动
C、反应进行的前3min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.1mol•L-1•min-1
D、若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6 +7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
A、负极反应为14H2O+7O2+28e- = 28OH-
B、放电一段时间后,负极周围的pH升高
C、放电过程中KOH的物质的量浓度不变
D、每消耗1 mol C2H6 ,则电路上转移的电子为14 mol
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( )
A、 0.2mol B、 0.4mol C、 0.6mol D、0.8 mol
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(1)常温下,0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者____________后者。(填“大于”“等于”“小于”)
(2)常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气
体前者比后者 。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,
下同)
A、5 B、7 C、3 — 5之间 D、5 — 7之间
(4)25℃时,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将 。
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定
(5)室温下,向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不
影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入 试剂。
A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水
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课本实验设计得简要明了,但也常存在一些不足,在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热易分解(分解温度为175℃),产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:
__________。
(2)设计该装置欲验证的分解产物是 。
(3)草酸晶体的某些物理性质如下表:
| 分子式 | 颜色、状态 | 水溶性 | 熔点/℃ | 密度/g·cm—3 |
草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | 易溶于水 | 101.5 | 1.650 |
有同学认为,用该装置进行实验,存在着不合理因素,请分析指出(任答两点):
①
②
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验,铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案:
①按下图乙所示连接好装置,并检查气密性;
②取下注射器并集满Cl2;
③点燃酒精灯加热1~2min后,再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内,并将Cl2缓缓推入玻璃管中;
④拔出针头,再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答:
(1)步骤③中,移开酒精灯、推入Cl2时,观察到铜丝继续保持红热状态,由此可判断,该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)步骤④完成后,发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞,使少量NaOH溶液吸入乙试管中,看到试管中有 色的沉淀产生,该反应的离方程式为 。
(3)改进后的实验与课本实验相比较,其优点为
______________。
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某有机物A(只含C、H、O三种元素)是一种重要化工生产的中间体。已知:
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍,分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。
②A属于芳香族化合物,其苯环上只有一个取代基,且取代基碳链上无支链;
③A可与NaHCO3溶液作用,产生无色气泡;
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应;
⑤A存在如下转化关系:
试根据以上信息回答问题:
(1)A的分子式 ;A中含氧官能团的名称 。
(2)D的结构简式为 。
(3)写出A→C和A→B的化学反应方程式(注明反应条件),并注明反应类型:
A→C: _____________________________________,
反应类型: ;
A→B: ______________________________________,
反应类型: 。
(4)符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有 个。
①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。
a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,
则B的化学式为 ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示) ,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
_____________________________________________________________________________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 ,反应①的离子方程式为 或 。
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