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13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体
C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同
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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛
足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B Z导管出来的气体中无二氧化碳
C洗气瓶中无沉淀产生
D Z导管口有红棕色气体出现
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1=△H3>△H2 D.△H1>△H3>△H2
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下列各组离子能在无色酸性溶液中大量共存的是 ( )
A. Mg2+、Cl-、Na+、SO42- B. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、CO32-
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子 数为0.5 NA
B.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
C.12.5mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA
D.常温常压下,22.4L的CO2气体的物质的量为1 mol
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下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是( )
A.X元素的氢化物水溶液呈碱性
B.气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.最高氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D.阴离子半径从大到小排列的顺序:Y>Z>W
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: CO32- +2H+= H2O + CO2
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2
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A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2—与M+的电子数之差为8,则下列说法中正确的是( )
A.A和M的原子序数之差为8
B.A和M原子的电子总数之和可能是11
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
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如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的( )
A. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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