下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是

      A．I₂单质的升华和HCl的分解                B．SiO­₂和NaCl的熔化

      C．CCl₄汽化和干冰的升华                       D．Al₂O₃和冰的熔化

反应C（s）+H₂O(g)CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

     A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

     B．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

     C．将容器的体积缩小一半

     D．保持压强不变，充入N₂使体系体积增大

下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图，卡片上描述合理的是

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．6                    B．16                   C．26                   D．36

下列说法或表示方法不正确的是

      A．燃料的燃烧反应都是放热反应

       B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能

       C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关

       D．已知：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1 mol N₂和3 mol H₂混合充分反应后放热92．4 kJ

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

某条件下在密闭容器中发生反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ ，下图是反应过程中，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．0~t₁时，X₂、Y₂、Z₂的物质的量浓度由于反应进行而减小

      B．t₂~t₃时，反应体系中Y₂的浓度没有变化

      C．到t₃以后，反应已达限度，不管如何改变条件，反应不再进行

      D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X₂和Y₂

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应 

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

      D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

（7分）某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为      （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）     、     、     ；

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：

                                                                  。

（9分）有下列一组物质： He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：

（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                        ；

（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                             ；

（3）能在水中发生氧化还原反应的有                            。