某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、BaCl₂ 、Fe₂（SO₄）₃ 、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由             和            混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是                           。

 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

  （1）写出下列元素的名称：A_______，B_______，E_______。

  （2）画出E的原子结构示意图_____                   __。

写出电子式D₂A₂___            ____，EB₄__ _           ____。

   （3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）_______＞_______。

   （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                                。

  （1）配平下列化学反应方程式

Cu₂S+    HNO₃——    Cu（NO₃）₂ +    H₂SO₄+     NO +    H₂O

  （2）标出电子转移的方向和数目。

  （3）在标准状况下生成2．24LNO时，转移电子物质的量为            。

 甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：          。

 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是      （    ）

    A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡    B．SO₂在两个反应中分别表现出酸性、还原性

    C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡      D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

 现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe（OH）₃胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是    （    ）

    A．甲和乙          B．乙和丙           C．丙和丁           D．甲和丁

 下列说法不正确的是         （    ）

    A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

    C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

    D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是       （   ）

　　①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

    ②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

    ③五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

    ④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

    A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

 某温度下，反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）；（△H>0）在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是             （    ）

    A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大

    B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

    C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时颜色变深

    D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

 如下图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是      （   ）

    A．AgNO₃、KBr          B．CuSO₄、NaNO₃

    C．稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂      D．NaOH、稀H₂SO₄