电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3

是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附

的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（    ）

   A．阴极的电极反应式为：

   B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)

   C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去

   D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na₂SO₄ 固体以增强导电性

 铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是（   ）

A．放电时电解液的浓度不断增大 

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

 下列说法中正确的是（    ）

A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象

B．将8 g SO₃ 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H⁺(aq) + OH^-_­­(aq) = H₂O(l)；△H =-57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL

1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO₃)₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

 下列说法正确的是（    ）

A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．NaCl晶体中每个Na^＋同时吸引着6个Cl^－，CsCl晶体中每个Cl^－同时吸引着6个Cs^＋

 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

 ① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要不是从“绿色化学”角度考虑的是（    ）

A．只有①     B．②④      C．③④     D．②③

 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量               D. 萃取 分液

 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ）

  A．       B．

  C．       D．

 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是（    ）

　A．一定有SO₃^2－离子               B．一定有CO₃^2－离子

　C．Cl^－离子一定存在            D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

 如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（    ）

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为

22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成

1 L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

 在化学上，常用短线表示化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（    ）

A．石墨           B．白磷           C．CCl₄        D．C₈H₈(立方烷)