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 某煤化厂设计了如下清洁生产工艺,先用两种方法同时生产原料气,再调整①②的比例,合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用,最终碳元素全部转变甲醇,排空的只有水蒸气,合成原理简图为:

试回答下列问题

(1)工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1),最终体系中含二氧化碳, Cu2O的比例也保持相对恒定,从平衡角度考虑,该反应的化学方程式为:

                             

(2)参考CO+2H2CH3OH的平衡常数,工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,其可能原因是:                                                

(3)为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高,且各物质均无剩余(假定转化率为100%)。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为        ▲     

(4)某合作学习小组的同学按照上题(3)的结论,取①的产物与②的产物混合气体67.2L(标准状况),其中CO的体积分数为x ,通过模拟装置合成,得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式,并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后,CO2才与H2反应,且各步转化率均为100%)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 盐酸西替利嗪在临床上广泛用于呼吸系统、皮肤和眼部过敏性疾病,它的一种合成路线如下:

(1)上述反应中,属于取代反应的是            ▲      (填序号).

(2)物质M核磁共振氢谱有       ▲     个峰。

(3)盐酸西替利嗪中含官能团是             ▲            (写名称)。

(4)反应④中会产生一种含氮副产物,最有可能是       ▲     

(5)图中物质N符合下列条件的异构体有           ▲         种。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应  ②含有-CH2Cl  ③含有联苯()结构。

(6)抗血栓药氯吡格雷的手性合成如下:

已知X的分子式为:C9H8Cl2O2,则X的结构式为        ▲      。氯吡格雷中手性碳原子数目为    ▲  个。

(7)已知:  

 

试以中药材大青叶的提取物                 (紫苏醛)和甲醇为原料合成(紫苏

酸甲酯)                                                   试写出合成路线。合成路线流程图示例如下:

 

 

 

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 空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应。

  (1)下列有关说法正确的是         ▲     

   A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层             

B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒  

D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

(2)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气, 臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图:  

 

 

用臭氧消毒自来水,适宜的条件是                  ▲             

(3)2O3(g) →3O2(g)△H=-285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol,臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为:                ▲         

(4)臭氧在有机合成有广泛用途,可将烯烃氧化为醛同时生成氧气,试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式:                   ▲             

 

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 利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。

 (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是 

                                     

 (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。

   ①方法一:将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时,溶液中c(PO43-)=                

   (已知常温时,KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)

   ②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的方程式为Mg2++ NH4++PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是                       。与方法一相比,方法二的优点是                                              。

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下:

 该反应的总化学方程式为                        

 

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 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒

性金属,试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。

主要反应为:2ZnS +3O22ZnO+2SO;鼓风炉中:2C +O22CO

鼓风炉中:ZnO+COZn+ CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响                        图2液固比对铟浸出率的影响

 

 

①当酸度为196时,其物质的量浓度为                   

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:                    

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为:                             

②从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气           

③除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                      

④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式                                                       

 

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 以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下: 

(1)生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是  ▲   

(2)下列有关说法正确的是       ▲     

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:CaSO4+4CCaS +4CO↑

C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是

         ▲           

(4)(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮与亚硫

酸铵反应的化学方程式                ▲             

 

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 制取碘盐的流程如下:

试回答下列问题

(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是                ▲             

(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:     ▲         ▲          ▲    

(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为:            ▲          mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品        ▲     (填:合格、不合格)。

(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂,最好是                        ▲                          

(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式:            ▲                  ▲        

 

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 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨

电极)。下列说法中,正确的是

 

 

 

 

 

 

 

A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2H2O + 4e-= 4OH-

B.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,a 极周围会产生0.02g H2

C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.电解时,a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-                

 

 

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 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是      

A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示):

c(Na)=c(HRO3-)+2c(RO32-)

C.常温下,等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4):①<③<②

D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:

c(Na)>c(Cl)=c(CH3COOH)

 

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 某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色,则该溶液中可能大量共存的离子组是

A、K+、I、AlO2、HCO3、MnO4   B、Na+、S2、NO3、SO32、SO42

C、Fe2+、Al3+、NH4+、NO3、F       D、K+、Na+、Cl、ClO、CO32

 

 

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同步练习册答案