超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H     0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝                。

（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝              。

（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       。

A．选用更有效的催化剂                   B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度                   D．缩小容器的体积

 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bBcC（s）＋dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了３n/２mol，D增加了n mol，此时达到平衡

该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝       ，b＝　　　　　，c＝　　　　　，d＝　　　　　　。

（２）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。

A:            B:             C:            D:         

（３）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应的正反应为           反应（填“吸热”或“放热”）

 反应2A       B＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

（2）若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态； 

（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

 ①V(A)=0．15mol/(L·s)     ②V(B)=0．6mol/(L．s)    

    ③V(C)=0．4mol/(L·s)      ④V(D)=0．45mol/(L．s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________________                      _______。

 在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃  N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（　　）。

A．3mol H₂和1mol N₂              B．4mol NH₃

C．2mol N₂和6mol H₂              D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（　　）。

①A+B²⁺＝A²⁺+B    ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-→E，B→B²⁺ +2e^-  

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺       B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺        D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

 有一化学平衡mA（g） +nB（g） pC（g）+qD（g） 如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可得出的正确结论是（　　）。

A．正反应吸热，m+n＞p+q?

B．正反应吸热，m+n＜ p+q

C．正反应放热， m+n＞ p+q?

D．正反应放热， m+n＜ p+q

 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）。

A．x的值为2                    B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0．8 mol/L     D．D的体积分数为20%