一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：

⑴“0”点导电能力为0的理由是：                         

⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是　        

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是       　；电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系        。

⑷若使c点溶液中C(CH₃COO^—)、pH值均增大，可采取的措施有：        （写出一种即可 ）；

 某温度T℃时，纯水中的c(H⁺)=4×10^—7 mol/L，此时c(OH^—)=         ，T        25℃（填<、>或=），原因                  ；保持温度T不变，滴入几滴盐酸，使溶液中的c(H⁺)=

1.6×10^—6 mol/L，此时c(OH^—)=          ，溶液为           （填酸性、碱性或中性）

 用惰性电极电解CuSO₄溶液，一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是（  ）

A．0.1 mol       B．0.2 mol        C．0.3 mol       D．0.4 mol

 已知下列两个反应，前者比后者更易发生(1) NH₃＋H⁺＝  (2) 2NH₃＋Ag⁺＝[Ag(NH₃)₂]⁺，欲从银氨溶液中转化出大量的Ag⁺，适宜的试剂是                 (    )

A. H₂SO₄         B.HNO₃           C. HCl          D. NaOH

 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c()＝2.0×10^－5 mol / L 、c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol / L 、c()＝2.8×10^－5 mol / L 、c()＝2.4×10^－5 mol / L 、c(Na⁺)＝3.0×10^－5 mol / L 。则此次雨水的pH值大约是（   ）

A.6             B. 3              C. 5           D. 4

 某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量存在的是（   ）

A．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-           B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-           D．Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

 某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为（ ）

   A．0.1mol/L          B．0.9mol/L         C．1.8mol/L       D．1.9mol/L

 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（   ）

 常温下，0.1mol/ L氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是  (   )

   A. OH^-的物质的量浓度    B. c(H⁺)·c(OH^-)    C.       D. 

 Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（   ）

A．溶液由浅绿色变深            B．溶液的浅绿色不变

   C．溶液由浅绿色变成黄色        D．溶液由浅绿色变浅