在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

A．反应速率增大                         B．平衡向右移动

C．N的转化率提高                        D．W的体积分数降低

 在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是

    A．M>N              B．M<N              C．M=N             D．无法比较

 下列各图所表示的反应是吸热反应的是

 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是

A．加入适量FeCl₃溶液                 B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液               D．加入适量Na₂SO₄溶液

 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A．①           B．②         C．③          D．④

 下列说法不正确的是

A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B、自发进行的反应一定能迅速进行

C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

 下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化   B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化   D．必然伴随着能量的变化

 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是        。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数K=        。K值越大，表明反应达到平衡时       。（填标号）。

A．化学反应速率越大  B．NH₃的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式       。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂(g)+ 3H₂O(1)  2NH₃(g)+ O₂(g) △H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于        

A．一定自发  B．一定不自发   C．高温自发   D．低温自发

②已知：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

       2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

则N₂(g)+ 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g)ΔH=      kJ·mol^—1。

 如图装置实验a为铁电极，b、c、d为石墨电极，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出， 请回答下列问题：

（1）电源P极为　　极； b电极和c电极上发生的电极反应式：       ；         

（2）B烧杯中电解反应的离子方程式             ；若测得A杯中溶液的质量减少2.7g（不考虑水的蒸发、烧杯内溶液体积的变化）。电解后a电极上产生的气体的体积      （标准状况），B烧杯中溶液的pH         。

（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－     正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是　      　。