氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C  2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是     (    )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3       

D．氮化铝晶体属于分子晶体

 下列说法中正确的是       （    ）

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^-稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

 下列叙述正确的是  （  ）

A、直径介于1～100nm 之间的微粒称为胶体  B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体     D、胶体粒子很小，可以透过半透膜

 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为   （    ）

 下列说法正确的是

A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热

D、1molH₂和0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

 下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A、向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－==BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C、氢氧化铝与足量盐酸反应：   Al(OH)₃＋3H^＋==Al^3＋＋3H₂O

D、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：   CO₂＋2OH^－==CO₃^2－＋H₂O

 在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^—的配位数都是： (    )

A．8      B.6      C.12        D.4          

 下列叙述不正确的是                                       （    ）

A．含有非极性键的分子都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

 下列物质性质变化规律正确的是                             （    ）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低  B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低        D．O、F、H的原子半径依次减小

 2003年1月5日，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳技术实验。则下列有关叙述中正确的是                     (    )

    A．电泳就是指电子在水中游泳           B．溶液呈电中性，胶体带电荷

    C．胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下可能产生电泳现象

D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动