某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w₁ g;② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④        ；⑤称其质量为w₂ g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式                              。

(2) 第④步操作为                                              。

(3) BaCl₂要用盐酸酸化的原因是                                  。

(4) BaCl₂溶液要稍过量的原因是                                  。

(5) 判断操作③是否完成的方法是                                 。

 (6) Na₂SO₃纯度的表示式为                                       。

 已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性。

（1）写出CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式___________________________。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应可能生成硫酸钠。

① 你认为他的判断合理吗?       ，简要说明理由：             。

② 该同学为了确认SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。

B装置的作用是                                                ；

D装置的作用是                                                。

　　③ 为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是              （填序号）。

　A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。

　B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。

　C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。

　D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。

 在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如

下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：

请回答下列问题：

（1）固体A是          （填化学式），A中含有的化学键为        

                （填化学键类型）。

（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为                                  ；

反应（Ⅱ）的化学方程式为                                  。

（3）H与液体X反应的化学方程式为                              ；

固体B与溶液L反应的离子方程式为                          。

 现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：

① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；

② Y离子半径比W离子半径大

③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素

请回答下列问题：

（1）Y元素的名称和元素符号分别是           、            ，Y离子结构示意图为                   。

（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是                                    （填微粒的符号或化学式）。

（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有          

         （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有      

                           （填化学式，至少写出三种）。

（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为                           。

（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为   

                                  。

  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的原子结构示意图为            。

Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。

（2）原子序数比T少2的元素是      （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程                                    。

(3) 原子序数比W多4的元素是      （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

                                                    。

(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为                      。

 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧 ，则所得混合气体的平均摩尔质量为（      ）

A．35.0 g · mol^－1             B．35.6 g · mol^－1

C．36.0 g · mol^－1             D．36.5 g · mol^－1

 将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98％ 硫酸（密度为1.84 g / cm³ ）中，加热反应后产生气体的质量为（      ）

A．等于6.4 g            B．小于6.4 g

C．大于6.4 g            D．不能确定

 工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制取一种消毒剂。在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2︰1，则该消毒剂的化学式为（     ）

A．Cl₂O₇               B．Cl₂O₃

C．ClO₂               D．Cl₂O

 下列各组物质的性质比较正确的是（   ）

A．热稳定性：HF > H₂O > NH₃

B．水溶性：HCl > CO₂ > SO₂

C．还原性：HCl > HBr > HI

D．熔点： H₂S > H₂O > CaO

 某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、K⁺、Na⁺ 四种离子，若向其中加少量Na₂O₂固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（     ）

A．Na⁺       B．K⁺      C．SO₃^2－       D．HCO₃^－