以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃）的过程如下：

  （1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是                          。

  （2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为SO₄^2—，写出

有关的离子方程式：                                              。

  （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                       。

  （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是                                                       。

 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

  （1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－）、O₃(1molO₃转化为 1molO₂和1molH₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是       。（填序号）                                                   

    A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　　 C．ClO₂　　　　 D．O₃ 

  （2）氯氨(NH₂Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

                                                     。

  （3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：

氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸

和海因，请画出海因的结构式：

               。

  （4）以铂(Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K₂FeO₄）。

写出阳极的电极反应式：                                        。

 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO）₂，具有吸湿性，易溶于水。

  （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

表2 反应物料比对产品回收率的影响

      备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

                                                                     。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在   ℃∽  ℃，反应物料比应选择     ∶     。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是                 。

  （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。

①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                      。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为          。

 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

【实验原理】

Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量。

【实验装置】

【实验试剂】

①NaOH溶液②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸⑩试样（工业纯碱）

【实验步骤】（完成下列实验步骤）

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

③在有关仪器中装入适当试剂；

④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

⑤                                                                  ；

⑥                                                                 ；

⑦称量E的质量并记录数据。 

  （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是          ，在仪器C中应装入的试剂是          。（填试剂序号）

  （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

                                           。

  （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

          。（选填“必要”或“不必要”）

 铁氧磁体法处理含Cr₂O₇^2－的废水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2－还原为Cr^3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是  （    ）

    A．x=0．5，a＝8    B．x＝0．5，a＝10   

    C．x＝1．5，a＝8        D．x＝1．5，a＝10

 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是               （    ）

    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：

c(H⁺） + c(M⁺） == c(OH^－） + c(A^－）

    B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋）＝c(HRO₃^－）＋c(RO₃^2－）

    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋）＞c(Cl^—）＝c(CH₃COOH）

    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液(①(NH₄）₂CO₃②(NH₄）₂SO₄③(NH₄）₂Fe(SO₄）₂）中c(NH₄^＋）：①＜③＜②

 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是     （   ）

    A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

结论：该溶液中有SO₄^2－

    B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

结论：该溶液中有NH₄^＋

    C．向1mL浓度均为0．05mol·L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0．01mol·L^-1

的AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl）>Ksp(AgI）

    D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后再加入0．5mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基。

 α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（    ）

    A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

    B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

    D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr₂

 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是             （    ）

    A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

    C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH）₃↓＋CO₃^2－

    D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

 在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是            （    ）

    A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

    B．气态氢化物的稳定性比较：甲＞乙

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲＜丙

    D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多