欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液．计算：
①需要Na₂SO₄质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na⁺的物质的量为多少？

利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O），硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其它杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1　部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2　两种盐的溶解度（g/100g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是______（选填序号）．
a．被钝化　　　　　b．被氧化　　　　c．被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的目的是_______．
（3）沉淀B中除MnO₂外还含有______（填化学式）等物质．
（4）沉淀C的化学式是______；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是______；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、______；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是______．
（5）过滤出MgSO₄?7H₂O晶体的滤液中含有的金属阳离子有______，生产中对该滤液的处理方法是______；检验滤液是否含有SO₄^2-操作是______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   氯气通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是

1. A.
   D、E中一定都含有甲元素
2. B.
   单质B肯定是氧化剂
3. C.
   A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
4. D.
   若A是非金属，则B一定为金属

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba²⁺刚好完全沉淀：
   3Ba²⁺+60H^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
2. B.
   AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺
3. C.
   FeBr₂溶液中按物质的量之比1：1通入Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
4. D.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

下列离子方程式书写正确是的

1. A.
   碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
3. C.
   氯化银溶于氨水：AgCl+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
4. D.
   氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba²⁺+H⁺+SO+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O（沸水）Fe（OH）₃↓+3H⁺
2. B.
   用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O4H⁺+O₂↑+2Cu
3. C.
   氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是

1. A.
   1mol CO₂中含有碳氧双键的数目为4N_A
2. B.
   常温常压下，含有N_A 个Cl₂分子的气体体积为22.4L
3. C.
   0.1mol KHSO₄溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1N_A
4. D.
   7.8g Na₂O₂固体含有的阴离子数为0.1 N_A

下列物质有漂白性的是

1. A.
   SO₂水溶液
2. B.
   液氯
3. C.
   SO₂与Cl₂等摩尔混合后配成溶液
4. D.
   久置氯水

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂，实验室用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl₂，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______（结合反应方程式）．