常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1     c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第          周期第            族。

（2）Z^2＋的核外电子排布式是                           ，Y元素基态原子最外层的电子排布图为                                      。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是                                                                         。

（4）已知下列数据：Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s)△H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是                                      。

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为                     。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为                             。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                           ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式                                     。

 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

  （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

       Fe₂O₃（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO₂（g）

       ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=                 。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                         。

  （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：

       ①                        ②                          。

  （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是         。

   （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                          ，

        欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                    。

  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

 下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+c(HClO)]

B．溶液中：c

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（  ）

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（     ）

A.K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　      B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO　　　    D.CaC₂的水解产物之一是Ca(OH)₂

 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（     ）

A．0.2mol中子                          B．0.4mol电子

C．0.2mol质子                          D．0.4mol分子