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下列各对物质中,互为同系物的是
A.CH3—CH3 和CH3—CH=CH2 B.CH3—CH=CH2 和 CH3—CH2—CH=CH2
C.CH3—CH2—CH3 和CH3—CH=CH2 D.CH3—CH2CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH
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粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少但最有效的电解质是
A.Na3PO4 B.A12(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3
c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________,
N→⑥的单质的化学方程式为_____________________________________________,
常温下,为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
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铊的相关信息卡片如图所示:
(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期,第________族。
(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为________。
(3)下列推断正确的是________。
A.单质的还原性:Tl>Al
B.原子半径:Al>Tl
C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________。
A.Tl+最外层有1个电子
B.Tl能形成+3价和+1价的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱
D.Tl+的还原性比Ag强
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第________周期,________族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________________。
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用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
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A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8
⑥n-6 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是( )
A.①④ B.②⑧
C.③⑤ D.⑥⑦
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