某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　 ）

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（   ）

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol      C．+43.5 kJ/mol     D． +67.7 kJ/mol

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A.0.40mol      B.0.20mol      C.小于0.20mol   D.大于0.20mol，小于0.40mol

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

     A．H^＋、C₂O₄^2－、MnO₄^－、SO₄^2－             B．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

     C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－                D．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、 [Fe(CN)₆]^3－

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（   ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍       B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸     D．提高溶液的温度

将浓度为0.l mol•L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

A．c(H^＋)        B．Ka(HF)            C．         D．  

一种充电电池放电时的电极反应为：

H₂＋2OH^－−2e^－＝2H₂O；     NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（   ）

A．H₂O的还原    B．NiO(OH)的还原      C．H₂的氧化     D．Ni(OH)₂的氧化

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂ ，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂ ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

A．NO₂的转化率提高               B．颜色变浅

C．压强为原来的两倍              D．平均相对分子质量减小

常温下，将0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

    A．1.7             B.2.0              C.12.0            D.12.4