分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是

．

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子　

C．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

    A．        B．

C．          D．

下列叙述错误的是

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=        。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：               

                                                                           。

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                ；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是             ，电解氯化钠溶液的化学方程式为                                               ；

（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为                (已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为       L(标准状况）。

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂ ，发生如下反应：

     3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)     △H  

反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=          。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是      （填字母）。

      a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度

（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为        （填字母）。

a．MnO₂              b．FeCl₃        c．Na₂SO₃            d．KMnO₄

（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为             。

（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l)  △H=−572KJ·mol^－1

该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为          。

已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH = Q kJ/mol

请回答下列问题：

（1）Q　 　　　0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为　 　　 ；

（3）若反应温度升高，A的转化率 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a mol/L；达到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，则a=　　 　　 ；

（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁ （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH　　 （填“增大”“减小”“不变”）。