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下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑
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下列递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
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对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止
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已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是
A.第二周期 ⅣA族 B.第二周期 ⅤA族
C.第三周期 ⅣA族 D.第三周期 ⅤA族
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反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1
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氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。
(1)NF3的沸点为-129℃,其分子的空间构型为__________。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和。
①与互为等电子体的分子、离子有__________、__________(各举1例)。
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4。钴的基态原子核外电子排布式为__________;NH3中N原子的杂化类型是__________;
③NaN3与KN3的结构类似,则NaN3的晶格能__________KN3的晶格能。(填“>”或“<”)
(3)元素X与N形成的氮化物中,X+与N3-形成晶体的结构如下图所示。每个与其距离最近的X+有__________个。
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