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下列叙述中,不正确的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
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常温下,在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是:
A.5×10-13 mol·L—1; B.0.02 mol·L—1;
C.1.00×10-7 mol·L—1; D.1.00×10-12 mol·L—1
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25℃,下列溶液的酸性最强的是
A.0.01mol·L-1 H2SO4 B.pH=2的H2SO4溶液
C.c(OH-)=10-13 mol·L-1 D.pH=1溶液加水稀释1倍
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下列叙述正确的是
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
D.金属Cu能导电,但它不是电解质,是非电解质
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I.根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可以判断分子或离子的空间构型。
请回答下列问题:
①解释CO2为直线型分子的原因 ;
② PbCl2分子的立体构型为 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性” ),其中Pb原子的杂化轨道类型为 。
II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:
(1)铜原子基态电子排布式为 ;
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是 cm3,晶胞的质量是 克,阿伏伽德罗常数为 (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式
。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低
的顺序如右图,其中序号“8”代表
(填元素符号);其中电负性最大的是
(填右图中的序号)。
(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 (填化学式),试从结构角度加以解释:
。
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按要求回答下列问题:
(1)石墨晶体中C-C键的键角为 _____。其中平均每个六边形所含的C原子数为 个。
(2)金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有 个C原子。
(3)CsCl晶体中每个Cs+周围有 个Cl-,每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。
(4)白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子
与 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一
个氧原子,共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配
位,就可以得到磷的另一种氧化物 (填分子式)。
(5)二氧化硅是一种 晶体,每个硅原子周围有 个氧原子。
(6) 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答:这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键。
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