如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

　　　 A．a是正极，发生还原反应

　　　 B．饱和食盐水pH减小

　　　 C．稀硫酸pH增大

　　　 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

      A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

       B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

       C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

       D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1。则下列结论中正确的是

        A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

        B．平衡时，B的浓度为1 mol·L^－1

        C．n值等于1

        D．平衡时B的转化率为50%

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

　　　　　 　　　　　 A　　　　　　 　　 　　　　 　B　　　　　　　　　　　　 　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　 　 D

对于密闭容器中进行的反应N₂＋O₂2NO，下列条件能加快其反应速率的是

        A．增大体积使压强减小                         B．体积不变，充入N₂使压强增大

        C．体积不变，充入He使压强增大        D．压强不变，充入气体Ne

在2A+B     3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

       A．v_A=0.5mol·L^－1·min^－1                B．v_B=0.3mol·L^－1·min^－1

       C．v_C=0.8mol·L^－1·min^－1                D．v_D=1mol·L^－1·min^－1

下列溶液呈中性的是　 　　　

　　　 A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．c(H⁺) = c(OH^－)的溶液

　　　 C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液　

　　　 D．非电解质溶于水得到的溶液　　　　

一定温度条件下，在固定体积的密闭容器中发生反应

 A_（s）+ 2B_（g）C_（g）+ D_（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是

      A．平衡体系的总压不变

      B．平衡混合气体的平均相对分子质量不变

      C．C 和D的物质的量相等

       D．平衡混合气体的总物质的量不变

下列电离方程式中，书写正确的是             

       A．Ba(OH)₂Ba²⁺ + 2 OH^－            B．H₃PO₄3 H⁺ + PO₄^3－

       C．NaHCO₃=== Na⁺+H⁺+CO₃ ^2-           D．HClOH⁺ + ClO^－

可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是

　　　 A．A固体，C气体，正反应为放热反应　　　　　　　　

　　　 B．A气体，C固体，正反应为放热反应

　　　 C．A气体，C固体，正反应为吸热反应 　

　　　 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应