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下列离子方程式,不正确的是( )
A.氯水中通入SO2: Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+
B.碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合:
++2OH-=NH3•H2O+H2O+
D.金属Cu与稀硝酸反应:3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
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在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列情况能说明该反应已经达到平衡的是( )
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的质量不再变化
C.体系的压强不再变化 D.SO2的生成速率等于SO3分解速率
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下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是( )
A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B.棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D.聚乙烯可发生加成反应
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法不正确的是( )
A.Zn极发生氧化反应 B.电流的方向为由Zn到Cu
C.溶液中H+ 向Cu极移动 D.Cu极上冒气泡
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下列说法中,不正确的是( )
A.加入CaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸沉淀溶解,并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则溶液中肯定存在
B.SO2能使KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用
C.为防止硝酸分解,一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中,放置在阴凉处
D.氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
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水的电离过程H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
A.C(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 ℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离常数K(25 ℃)>K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )
A.2△H和2K B.-2△H和 K2
C.-2△H和 K-2 D.2△H和-2K
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0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起的变化的是:( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小
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下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g),△H1;
I2(s)+H2(g)=2HI(g),△H2; 则△H1<△H2
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的
中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
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