用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A
2. B.
   1mol?L^-1NaCl溶液中含有钠离子的个数为N_A
3. C.
   2.4g金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
4. D.
   7.8g过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12L氧气

按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）H₂S：______
（2）NH₄HSO₄：______．

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了

1. A.
   该反应是吸热反应
2. B.
   该反应是非氧化还原反应
3. C.
   铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
4. D.
   硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

下列关于化合物的说法正确的是

1. A.
   只含有共价键的物质一定是共价化合物
2. B.
   由两种原子组成的纯净物一定是化合物
3. C.
   不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
4. D.
   熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题．
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．仪器A的名称为______，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：______．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象．
A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和______ （写化学方程式）．
B中的现象是______，由此可得到浓硫酸具有______性，C装置的作用______．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式______．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______．
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．
铁碳合金中铁的质量分数为______（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入______．

有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH₄Cl+NaCl；③溴水+盐酸；④NaHCO₃+CaCO₃，其分离方法相同的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

下列电离方程式正确的是

1. A.
   H₂S?2H⁺+S^2-
2. B.
   HClO=H⁺+ClO^-
3. C.
   CH₃COONH₄?NH₄⁺+CH₃COO^-
4. D.
   H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-

月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素为

1. A.
   1 1He
2. B.
   3 2He
3. C.
   5 2He
4. D.
   1 2He

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

1. A.
   18O31P35Cl
2. B.
   27Al19F12C
3. C.
   第一周期所有元素的原子
4. D.
   元素周期表中ⅤA所有元素的原子

下列各组物质互为同分异构体的是

1. A.
   H₂O与D₂O
2. B.
   35Cl与37Cl
3. C.
   O₂与O₃
4. D.
   乙醇与二甲醚（CH₃-O-CH₃）