向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1的是

A．4 mol A＋2 mol B                  B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B         D．3 mol C＋1 mol D

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)　

B．t₁时改变的条件可能是升高温度

C．t₃时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D．t₄时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H₂、I₂(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

下列实验设计方案中，可行的是

    A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液的SO^－

    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

    D．先后添加酚酞试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品  ②毛织品  ③腈纶制品  ④蚕丝制品  ⑤涤纶制品  ⑥锦纶制品

    A．①②③           B．②④             C．③④⑤           D．③⑤⑥

塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

    A．热分解或熔融再生利用                 B．直接填埋或向海里倾倒处理

    C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料       D．开发研究可降解塑料

下列说法正确的是

    A．苯分子中含有三个碳碳双键     B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

    C．葡萄糖能够发生银镜反应               D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解