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下列离子方程式中,不正确的是(    )

A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向NH4Al(SO42溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO2-4反应完全:

  2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-

C.向Mg(HCO32溶液中加入过量的NaOH溶液:

  Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO2-3+2H2O

D.向Fe(NO32溶液中加入稀盐酸:

  3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(    )

A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3           B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3

A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-             D.K+、H+、CO2-3、MnO-4

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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A.将2mol NO和1molO2混合后,体系中的原子总数为6NA

B.0.01mol Mg在CO2中完全燃烧,转移电子数为0.01NA

C.标准状况下,3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA

D.7.8Na2O2含有的阴离子数为0.2NA

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下列说法正确的是(    )

A.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用化学方法,我们可以制造出新的分子,也能制造出新的原子

C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色,证明SO2有漂白性

D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

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下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是(  )

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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是(    )

A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C.某雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2

D.“84”消毒液的有效成分为NaClO,能杀菌消毒

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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    ΔH=131.3 kJ·mol1

能使反应速率加快的措施有__________(填序号)。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H2转化为CH3OH

④密闭定容容器中充入CO(g)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

2

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:     CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是__________ 。

② 若t4时降压, t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________。                

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=__________________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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(1)在25℃条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____。 

 A.9             B.13              C.11~13之间               D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____。

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

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常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验

编号

HX物质的量

浓度(mol/L)

NaOH物质的

量浓度(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

c2

c2

pH=10

请回答:

(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为强酸;若a________7(填“>”“<”或“=”),则HX为弱酸.

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是________.

A.前者大     B.后者大       C.二者相等               D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,HX是________酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________.

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=________mol/L.

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同步练习册答案