1.5molH₂SO₄的质量是________，其中含有________mol H．

下列离子方程式错误的是

1. A.
   用Na₂CO₃溶液作洗涤剂：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H₂O 2H₂↑+O₂↑
3. C.
   “银镜反应”：RCHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^- 2Ag+RCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O
4. D.
   交警用酸化的含Cr₂O₇^2-的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）；常温下，可用______（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

（1）为了验证气体A，按图所示进行实验：若能观察到______现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是______．
（3）步骤②所用玻璃仪器的名称是______．
（4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是______．
（5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案：

则有关反应的离子方程式为______．

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于______上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使______，灼烧后的坩埚应放在______上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿　 b．石棉网　 c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩埚钳　 f．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原　　　　b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜　　　d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、______、冷却结晶、______、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：______、______．
（5）在测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是______．
a．加热温度过高　　　　　　　　　b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却　　　　　d．胆矾晶体部分风化．

下列物质中，不属于合金的是

1. A.
   合金钢
2. B.
   碳素钢
3. C.
   塑钢
4. D.
   黄铜

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：试剂______，离子方程式：______．
（2）Fe（Al）：试剂______，离子方程式______．
（3）CO（CO₂）：试剂______，离子方程式______．

某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是

1. A.
   ①③⑤②④
2. B.
   ②①③④⑤
3. C.
   ②④①③⑤
4. D.
   ③①②⑤④

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO₃、MnO₂、S，设计了如图1实验流程：

请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是______，其工作原理是______．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为______，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO₃的存在，其理由是______．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验次数	H2O2溶液质量分数%	H2O2溶液用量/毫升	物质D用量/克	反应温度/℃	收集气体体积/毫升	所需时间/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验______和______证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式______．

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

1. A.
   氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2. B.
   从海水中可提取Na，用惰性电极电解熔融的NaCl或其水溶液都可制得Na
3. C.
   SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
4. D.
   煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法