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若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃、101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.14 g氮气中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO的物质的量浓度为
A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L
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某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,可采取:①通入H2S;②通入CO2,③加HCl溶液,④加NaOH溶液4个步骤,设试剂均过量,且每次都把所生成的沉淀过滤出来.其正确的操作顺序是
A.③①④② B.①③④②
C.④②①③ D.④②③①
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观察下图,若用1 L水来代表地球上的总水量,要比较精确地量取地球上的淡水量,应选择的仪器是
A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯
C.100 mL量筒 D.50 mL量筒
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有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀。滤液跟4moL/L NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好中和。
(1)写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式
________________________________________________________
(2)求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。_______________
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工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯,其生产过各如下图根据上图
回答:
(1)有机物A的结构简式为____________。
(2)反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式,要注明反应条件):
(3)反应②的反应类型是__________(填编号,下同),反应④的反应类型属_________。
A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件,但要配平):____________。
(5)在合成线路中,设计第③和⑥这两步反应的目的是:____________________________。
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已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答:
(1)写出化学式:K:__________ H:____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是:___________
(填序号:A、氧化性;B、还原性;C、酸性;D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为:____________
(4)写出下列反应的离子方程式:
反应___________________________________;
反应______________________________________;
反应_____________________________________。
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航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:
(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置,该反应的化学
方程式
(2)从装置Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ可看出,O2的来源是CO2
和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出
23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O
mol。
(3)以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想
其中,由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由 、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是
④装置b中填充的物质可能是 (填入编号)
c.硅胶 f.碱石灰 g. 无水氯化钙 h.浓硫酸
⑤设计d装置要注意防止倒吸,请在方框中画出d装置的简图,并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。
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