乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (     )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为MnO₂+e^-+H₂OMnO(OH)+OH^-

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（    ）

A.1×10^-3 mol·L^-1                           B. 1×10^-11 mol·L^-1

C.1×10^-7 mol·L^-1                           D. 1×10^-13 mol·L^-1

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　

B. 棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)  N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（    ）                               

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H         

D．上述反应为吸热反应

下列说法正确的是(      )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（    ）

A. 大于25.3%     B. 小于25.3%   C. 等于25.3%   D. 约等于25.3%

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g/cm³，则该饱和溶液的物质的量浓度为                  

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，    _______ ____；

(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；

(3)配制溶液时有以下几个操作：

 ①溶解　②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液   ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

 ①碳酸钠失去了部分结晶水　        ②用“左码右物”的称量方法称量晶体　

 ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

 ⑤容量瓶未经干燥就使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)