23.75g某二价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³Cl^－，则MCl₂的摩尔质量是________，MCl₂的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).

填写下列空白:

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是      ;烧瓶B的作用是                      ;烧瓶C的作用是                   ;在试管D中收集得到的是    .

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是        ;长颈漏斗H中应加入        .

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)       .

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是          .

(5)试管E中发生反应的化学方程式是                              .

(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须              ;E管中的反应开始后,在F出口处应           .

在化学分析中，草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L^-1 VO₂⁺离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L^-1 H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为（    ）

A．1             B．2               C．3              D．4

 在AB＋CD＝AD＋CB中，50g AB和20g CD恰好完全反应生成10g AD。若10g AB和10g CD反应，

生成CB的质量是

A 12g    B  2g    C  5g    D  15g

在化合物X₂Y和YZ₂ 中，Y的质量分数分别为40%和50%，则化合物X₂YZ₃ 中，Y的质量分数约为

A、35%             B、30%          C、25%           D、20%

配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　)

A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g

B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水

C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线

D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl^－)偏高

向100 mL 0.25 mol· L^－1AlCl₃溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（）

A．3.45 g    B. 2.3 g    C. 1.15 g    D无法计算

 根据反应式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br^-、Fe²⁺、I^-          B.I^-、Fe²⁺、Br^-

C.Br^-、I^-、Fe²⁺          D.Fe²⁺、I^-、Br^-

 下列溶液中， 能大量共存的离子组是          （   ）

    A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

    B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2－

       C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

       D．含有大量ClO^－的溶液：SO₄^2－、H⁺、Mg²⁺、I^－

 亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^－的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同