下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是　　　 （ 　 ）

　　　 A．溶液中OH^－总数不变，有O₂放出

　　　 B．溶液中Na⁺的物质的量浓度增大，有O₂放出

　　　 C．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

　　　 D．溶液pH增大，有O₂放出

下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：

①CH₃COONa与HCl；　　　　 ②CH₃COONa与NaOH

③CH₃COONa与NaCl　　　　 ④CH₃COONa与NaHCO₃

　 下列各项排序正确的是

　 A．pH:②>③>④>①　　　　　　 　　B.C(CH₃COO^-)：②>④>③>①

　 C.溶液中H ⁺ 浓度 :①>③>②>④　　　 D.C(CH₃COOH):①>④>③>②

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大           

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动 

C. 升高温度，减小             

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小  

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数