要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 (　    　)

A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl；

2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2FeCl₂ + Cl₂  = 2FeCl₃

复分解反应：  2CH₃COOH + K₂CO₃ = 2CH₃COOK+ CO₂ ↑ + H₂O；

      KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO₄；   

NaClO₄ △NaCl + 2O₂↑

下列说法不正确是（      ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)₃ >FeCl₃ > I₂   

B．还原性（酸性溶液）：FeCl₂ > HI > HCl

C. 酸性(水溶液):CH₃COOH >H₂CO₃ >HCN       

D. 热稳定性:NaCl>NaClO₄>NaClO

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（      ）

（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，

下列说法中，正确的是（     ）   

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol ； 

B．x=6

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol； 

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是还原剂；

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．饱和氯水中  ：NH₄^＋、SO₃^2－、AlO₂^－、Cl^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D． c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（     ）                                       

    A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

    B．利用Cu（OH）₂替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；

    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

    D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种；

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是 (         )

下列离子方程式正确的是(       )

A．NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO₃^- +2Na₂O₂ == 4SO₃^2- + O₂↑ + 4Na⁺

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO₂^－+9H^＋+3H₂O＝5Al(OH)₃↓+Al^3＋

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是    (　      　)

①常温常压下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；　

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；　

④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A；

⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N_A；

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A；

⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0．05 N_A ；

A．①②        B．③④⑦        C．②④⑦        D．②⑤⑥

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　 ）

　 A．Cl₂+2KBr==Br₂+2KCl

　 B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　 C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O==4Fe（OH）₃

　　　 D．2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂