50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作

用　　　　　　 。

⑵　　　 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 　　　　 。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

　　　　　　 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　　　 （“增加”、 “减少”或“不变”），　　　　　　　　 　　　　 所求中和热数值　　 （“增加”、 “减少”或“不变”）

（5）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示

(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol•L^-1  B．0.017 mol•L^-1       C．0.05 mol•L^-1  D．0.50 mol•L^-1

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-     ② Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

③Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  ④ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①②③④         B．①③         C．②④           D．③④

把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是

A．溶液中的为1×    

B．溶液中的为1×

C．溶液中由水电离出来的的浓度为1×

D．溶液中由水电离出来的的浓度为

对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是                      

    A．=          B．<         C．>       D．不能确定

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝.恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．该反应的焓变为正值

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂O　　　CO₂＋H₂　

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）

达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n＞p                  B、A的转化率降低

C、平衡向正反应方向移动    D、C的体积分数增加

 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔＨ＞0，下列图像正确的是

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆

反应：

　 Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0

下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大

Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

Ｃ．升高温度，平衡逆向移动

Ｄ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡