（1）5molCO₂的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．
（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa⁺，则Na₂X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+Na₂SO₃+______→Na₂SO₄+______+______+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．

工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用

1. A.
   Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
2. B.
   Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
3. C.
   CuCuOCu（NO₃）₂
4. D.
   CuCuSO₄Cu（NO₃）₂

写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，60℃时的取代：______
（2）丙烯与溴水反应：______
（3）甲酸，乙醇与浓H₂SO₄共热______．

除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是

1. A.
   Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂
2. B.
   Na₂CO₃，AgNO₃
3. C.
   Na₂CO₃，BaCl₂
4. D.
   BaCl₂，Na₂CO₃

解答下列各题
（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为______；
（2）24.5gH₂SO₄的物质的量是______mol，1.5molNa₂CO₃的质量是______g；
（3）配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液50mL，需要固体Na₂SO₄的质量是______g；
（4）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为______；同温同压下的体积比为______．

（1）质量分数为0.365密度为1.19g/cm³的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）取上述盐酸50ml，稀释成100mL溶液，加入15g CaCO₃充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度．

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	CO（CO2）	饱和NaHCO3溶液	洗气
C	FeSO4（Fe2（SO4）3）	足量铁屑	过滤
D	CO2（SO2）	NaOH	洗气

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

将2a L　Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原混合溶液中的Al³⁺离子浓度（mol/L）为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）2+2NO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；
（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；
（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO₃（浓）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______．

下列叙述不正确的是

1. A.
   易溶于水的物质一定是电解质
2. B.
   有化学键断裂的变化不一定是化学变化
3. C.
   熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
4. D.
   水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关