常温下pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（    ）

A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出来的c(H⁺)与水电离出来的c(H⁺)之比为10^—12

D.该溶液中水电离出来的c(H⁺)是pH为3的硝酸溶液中水电离出来的c(H⁺)的100倍

某温度下，H₂(g) + CO₂(g)  H₂O(g) + CO(g) 的平衡常数K=2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是（    ）

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%                       

B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L   

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2— 。某温度下，向pH=6的蒸馏水

中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ）

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的c(H⁺)是1.0×10^—10mol/L

C. NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

2A(g)  2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（    ）

A．加压             B．增大C的浓度            C．减少C的浓度         D．降温

现有温度相同，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，

所得溶液的pH接近于（    ）

A.a－lg2                              B.b－lg2                              C. a+lg2                              D. b+lg2

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g) 

△H= －746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N₂为1mol。下

列有关反应速率的说法中，正确的是（    ）

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO) = 2v_逆(N₂)

D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO₂，正、逆反应速率都不改变

某次酸雨的分析数据如下： c (NH₄⁺)=2×10^—5mol/L、c(Cl^—)=6×10^—5mol/L、c (Na⁺)=1.9×10^—5mol/L、

c (NO₃^—)=2.3×10^—5mol/L、c (SO₄^2—)=2.8×10^—5mol/L，则此酸雨的pH约为（    ）

A. 3                   B. 4                C. 5               D. 6

氨水溶液中存在电离平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^—，下列叙述正确的是（    ）

A.加水后，溶液中n(OH^—)增大                                     

B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH^—)增大

C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动

D.加少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH₄⁺)减小

溶液中由水电离产生的c(OH^—)＝1×10^—14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子

组是（    ）

A.Al³⁺  Na⁺  NO₃^—  Cl^—                                       B.K⁺   Ba²⁺  Cl^—  NO₃^—

C.K⁺    Na⁺  Cl^—   CO₃^2—                                           D.K⁺  NH₄⁺   SO₄^2—  NO₃^—

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（    ）

A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗        D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失