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下列说法不正确的是
A.反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)是一个显著吸热的反应,但在常温下就能自发进行,其原因是该反应的△S>0
B.已知:NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0,则该反应低温下自发,高温下非自发
C.反应2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)在高温、低温下都能自发进行
D.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中,电池负极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4、
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多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是
A.5 B.4 C.3 D.2
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以NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是几种
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA;
③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA;
④标况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA;
⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
⑥常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为1.2NA
⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA
⑨在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA
⑩标准状况下,22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的离子应该有
A.NH4+ S2- CO32- B.MnO4- SO42- NO3-
C.NO3- Cl- SO42- D.AlO2- SO42- MnO4-
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某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有沉淀生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A.①③⑤ B.①②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤
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常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO
⑤K+、SO、Cl-、NO
A.①③⑤ B.②③ C.②④ D.②③⑤
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不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合有
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是 ( )
A.E表示反应生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示反应生成硫酸的物质的量
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是 ( )
阴离子 | OH-、NO、SO | 阳离子 | NH、Na+、Mg2+ |
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
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