能说明醋酸是弱电解质的事实是 （   ）

A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

D.0.1mol·的CH₃COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

 0.1mol/LCH₃COOH溶液CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

   A．加水时，平衡向逆反应方向移动    

   B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
   C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
   D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

2.0molPC1₃和1.0molC1₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC1₃+C1₂PC1₅ 。达平衡时，PC1₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，在相同温度下再达平衡时PC1₅的物质的量是（     ）

A．0.40mol                        B．0.20mol 

Ｃ．小于0.20mol                  D．大于0.20mol，小于0.40mol

 一定温度下，浓度均为1mol/L的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A₂)＝0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（    ）

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                          D. A₂＋2B₂2AB₂   

下列说法正确的是         (      )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍

D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　 ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等　 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化　　　　　　　　　　 D．混合气体的物质的量不再变化

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C．高压有利于工业上合成氨             

D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

设反应C＋CO₂ 2CO（正反应吸热）反应速率为_1，N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，₁、₂的变化情况为（    ）

A. 同时增大      B. 同时减小    C. ₁增大，₂减小   D.₁减小，₂增大

25⁰C和1.01×105Pa时，反应 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶

A.是吸热反应；　　　　　　　 B.是放热反应；

C.是熵减少的反应； 　　　D.熵增大效应大于能量效应。

在合成氨的反应 N₂+3H₂2NH₃中，各物质的正化学反应速率分别表示为：（N₂）、（H₂）、（NH₃）单位是：mol/（L·s），则下列关系正确的是 （  ）

A. （H₂）=（N₂）=（NH₃）        B. （H₂）=3（N₂）

C. （N₂）=2（NH₃）                D. 2（NH₃）=3（H₂）