在373K时，把0.125molN₂O₄气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则求：

（1）开始2s内，以N₂O₄表示的反应速率。

（2）N₂O₄的平衡转化率。

（3）达平衡时，体系的压强是开始时的多少倍？

反应aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

 回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________。

(2)A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为________。

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是__________________________。

(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低： T₂________T₃(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是__________________________。

(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(H₂)＝c(CO)

(3)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______ （填“变大”、“不变”或“变小”)

下图中A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，硫酸钠溶液在实验前采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。

（1）       从装置的特点判断，甲、乙装置中_______是原电池，正极的电极反应式为_______________________。

（2）       实验开始后，乙装置中有关电极反应式为：C_______________________，D_______________________ 。

一段时间后溶液中的现象是，_______________________，若用某电解质溶液代替硫酸钠溶液也能出现相同的现象，则此溶液可以是（     ）

A.NaOH溶液        B. AgNO₃溶液       C. NaCl溶液        D.CuSO₄溶液

（3）       实验前煮沸硫酸钠溶液的目的是______________________ 。

（4）       在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，此时D电极上的电极反应式为______________________ 。乙装置里除两电极有明显现象外，还可以看到的现象是________________________________________，产生该现象的化学方程式是________________________________________。

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它

们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼

     肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________。_

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的           热化学方程式________________________________________。

往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应:H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)

△H< O，当达到平衡后，t₀时改变某一条件（混合气体物质的量不变），造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　 ）

　 A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小

　 B．平衡移动，混合气体密度不变

　 C．H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小　

　 D．改变条件前后，速率图象如右图

可逆反应nA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中n为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(　 )

A.达到平衡后，加入催化剂则C％增大　

B.n可以为任意的正整数

C.达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

D.达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　)

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L

(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　)

A.                       B.

C.                         D.