氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是(　 )

　 A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

　 B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子

　 C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂>S₂Cl₂

　 D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（   ）

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　)

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O

B．晶体中每个K^＋周围有8个O，每个O周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是     （    ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^— 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^— 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是                  （    ）

     A．B₃N₃H₆分子中所有原子均在同一平面上

B．B₃N₃H₆分子中存在双键，可发生加成反应

C．H₃O⁺和NH₃是等电子体，均为三角锥形

D．CH₄和NH₄⁺是等电子体，均为正四面体

已知SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是极性分子，由此可推出AB_n型分子属于非极性分子的经验规律是（    ）

     A．AB_n型分子中A、B均不含氢原子

     B．A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量

     C．分子中所有原子都在同一平面上

     D．AB_n型的价层电子对数等于n

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O，②RO，③R₂O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　)

A.当它可以形成①时，不可能形成④       B.当它可以形成②时，可以形成③和④

C.当它可以形成①时，不可能形成②和③   D.当它形成②时，也可以形成①

下列叙述中，正确的是（  ）

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

下列有关叙述正确的是（    ）

A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na⁺[:H]^-

B.在PCl₅分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C.在BCl₃分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2