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下列叙述正确的是( )
A.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c (OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
C.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)==c(NH4+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
D. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
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下列叙述正确的是( )
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后,pH =5
B.在相同温度下,pH =3的溶液和pH =5的溶液相比,前者H+浓度是后者的100倍
C.相同温度,相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
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用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水,若温度保持不变,则始终保持增大趋势的是 ( )
A.c(OH-) B.c(NH4+)/c(NH3·H2O) C.c(NH3·H2O) D.c(NH4+)
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一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是:( )
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X.Y.Z的关系是( )
A. X=Y=Z B. X=Y<Z C.X<Y=Z D. X>Y=Z
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;
③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体; ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①④ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①②⑦
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下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液D. 使石蕊试液呈紫色的溶液
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