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现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ▲ 。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式 ▲ 。
(3)n(KBrO3) = 4时,对应含碘物质的化学式为 ▲ 。
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黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为:
在SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为:
盐基度=。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量。
试回答下列问题。
(1)取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3·H2O,调节溶液pH=6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为 ▲ 。Ks5u
(2)该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 ▲ 。
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实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):
a、Na2O2 b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液 f、CaCO3
g、石蕊试液 h、饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 ▲ 。
(2)下列装置组合最合理的是 ▲ (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
B | ③⑥ | ① | ⑧/g | ① |
C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为: ▲ 。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由:
① ▲ ,
② ▲ 。
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:Ks5u
查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时 | pH值 |
饱和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS开始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为 ▲ 。
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是 ▲ ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:
▲ 。
(3)操作IV的顺序依次为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
② ▲ 。
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次序 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第 ▲ 次检测结果不正确。
(2)针对第一次检测结果,为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,进行如下实验:
第一步:向溶液中滴加过量的 ▲ 溶液(填化学式),其目的是检验 ▲ 并将其除去;
第二步:加入 ▲ 溶液(填化学式),其目的是 ▲ ;
第三步:过滤,再向滤液中加入 ▲ 溶液(填化学式)。
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在一些地质灾害之后,为防止在灾后疫病流行,会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式: ▲ 。
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 ▲ 。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子数是:
▲ 。
(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
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已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。
(1)若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质,且乙为直线形分子,则乙的结构式为 ▲ 。
(2)若甲是具有漂白性的酸性氧化物,且X、乙、丙均为强电解质。写出乙和X反应的离子方程式: ▲ ;
(2)若甲为第三周期元素组成的正盐,X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物,写出甲和丙反应的离子方程式 ▲ 。Ks5u
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。回答下列问题。
(1)X、Z二种元素的符号:X ▲ 、Z ▲
(2)上述元素中形成的碱性氧化物的电子式为: ▲ ;
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是: ▲ 。
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中,不能形成的晶体类型是 ▲ 。
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向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)中有OA<AB, (3)中有OA=AB,(4)中有OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)
A.图(1)显示M中一定有:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B.图(2)显示M中一定有:c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C.图(3)显示M中一定有:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H +)
D.图(4)显示M中的溶质是:NaOH和Na2CO3
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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
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