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在加热的条件下,用MnO2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标准状况)。
(1)需要消耗MnO2的质量是多少?
(2)求反应后生成MnCl2物质的量是多少?
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下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气的性质实验的装置图:
(1)反应前,在装置A中 装浓盐酸(填写仪器名称)
装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为 。
(2)装置B中的现象是
反应的化学方程式为 。
(3)装置D中所装试剂是 ,作用是 。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为 。
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有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。
①将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
(1)试判断:固体混合物中肯定含有 ,
肯定没有 ,可能含有 。
(2)对可能有的物质,可采用往滤液中滴加
(填试剂名称)来检验,如果含有该物质,其现象是
。
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现有X、Y、Z三种元素,已知:
① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ ,燃烧时火焰为苍白色。
③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。
④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
据此推断:(1) X ;Y ;Z (写元素符号)。
(2) 写出⑤的反应方程式
(3) Z的单质工业制法的化学方程式:
。
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向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干,并
灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是( )
A.NaCl 和KI B.NaCl、KCl和I2
C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl
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反应一: 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气
反应二: 将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气
两者相比( )
A.前者产生的氯气多 B.一样多
C.后者产生的氯气多 D.无法判断
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下列各组中的离子,能够大量共存于同一溶液中的是( )
A.OH-、NO3-、K+、Na+ B. H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、H+、Cl-、OH- D. CO32-、H+、Na+、NO3-
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.18g NH4+ 所含质子数为10NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.在常温常压下,1 mol氖含有的原子数为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
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