经一定时间后，可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)中物质的含量A％和C％随温

度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡  

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应           

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　 ）　　　　　　　　　

　　 A．X＞Z＞M＞Y　 　　　　　　　　　 B．M＞X＞Z＞Y　　　　

　　 C．X＞Y＞Z＞M 　　　　　　　　　 D． X＞Z＞Y＞M　　

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（    ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H⁺ +2e^- = H₂↑和 4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol^-1

D．曲线0～P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O₂的体积变化

在一定条件下，可逆反应　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是                                   (　　)

A．加催化剂，v_正、v_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

C．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

D．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数

一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率     

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

A. C（s、石墨）₌C（s、金刚石），该反应的焓变为负值

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C.石墨和金刚石的转化是物理变化

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率变大                    B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                  D．a ＜ c＋d

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（    ）

 　①Fe由+2价转为+3价   ②O₂被还原、    ③产生H₂、

④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O、     ⑤杂质碳被氧化

A．①②③④    　 B．只②③④      　C． 只①②     　D．①②③④⑤

某温度时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=a, 则此温度下，NH₃(g) 3/2H₂(g)+1/2N₂(g)的平衡常数为（    ）

 A．aˉ^1/2              B． 1/2a            C．a^1/2              D．aˉ²

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（    ）

　  A．铝粉与氧化铁的反应        B．钠与冷水反应

C．锌片与稀硫酸反应          D．氯化铵与消石灰的反应