常温下，分别将四块形状相同，质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　  　)

A．200 mL 2 mol·L^－1盐酸                 B．500 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄    

C．100 mL 3 mol·L^－1盐酸                 D．500 mL 6 mol·L^－1 HNO₃

有甲、乙两个装置，下列说法错误的是(　　 )

A. 甲、乙装置中，Zn的质量均减小　　 B. 甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C. 化学反应速率 乙 > 甲　　　　　　　　　　　 D. 甲中H⁺ 移向Zn，乙中H⁺ 移向Cu

下列中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1来表示的是(   )

A.CH₃COOH（aq）+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

B.1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

C.HNO₃(aq)+NaOH(aq)NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

D. 1/2H₂SO₄ (aq)+ 1/2Ba(OH)₂(aq) 1/2BaSO₄ (s)+ H₂O(l);ΔH=-Q₄ kJ·mol^-1

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)    (   )

A． 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^-＝Ni 

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是    （   ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（    ）

  A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl^-

   B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe²⁺

   C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺

   D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO₃^2-。

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，     4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，

             Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓        下列物质的氧化性强弱判断正确的是（   ）

A．O₂>I₂>S       B．H₂S>NaI>H₂O       C．S>I₂>O₂       D．H₂O>NaI>H₂S

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（  ）

    A．在H₂O_­2+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，转移2N_A个电子

    B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

       C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

    D．常温常压下，33.6L Cl₂与56g Fe充分反应，转移电子数为3N_A

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得3.36LCO₂（标准状况）和3.6g水，则原混

合气体                                                     

A．一定是甲烷和乙烯  B．可能含有乙炔  C．一定没有乙烷  D．可能含有丙烯

分子式为C₁₀H₁₄的苯的同系物，可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含一个烃基，

符合要求的物质有

A．2种   　　 B．3种  　　　  C．4种   　　　  D．5种