A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) 　　　v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将　　　 (填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将　　　　 (填增大或减小、不变，下同)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　　　 ，B中NO₂的转化率将　　　　　 。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式__________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于___________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_____α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________________________。

（4）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝______________________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄___________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)　 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：

（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各　　　　　 ，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH₃)为______________．

（2）该反应达到平衡时H₂的转化率________．

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1 d．0.08 mol·L^－1

（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　 K₂（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和1.6mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出513.4kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　 　　　　　kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+ 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（     ）

A．40%                  B．50%                  C．60%                  D．70%

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于              （     ）             

A．－317.3 kJ/mol               B．－379.3 kJ/mol     

C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H₂SO₄、稀HNO₃，则恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（     ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃              B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂    

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃              D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为  （     ）

A．50               B．0.02          C．100        D．无法确定