在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)　　 pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0 min～3 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知2 min内　 v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=________，n(Q)=_________。

(2)方程式中m =______，n =______， p=______，q=_______。

(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。

(4)2 min末Q的转化率为_____________。

(5)试判断在2 min内v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

设计总反应为：2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。

　 正极：_______________________　

负极：_______________________

右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ 　）

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：Fe　　　 Fe²⁺+2e^-　

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）　 C（g）+ D（g）已达到平衡状态（ 　 ）

①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤　　　 B.①②③　　　 C.②③④⑤　　　 D.①③④⑤

汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）　 N₂（g）+2CO₂（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ 　 ）

A.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO

B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆

C.假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)

D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH = -283.0 kJ·mol^-1

②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（ 　 ）

B. H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C.H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）==== H₂O（l）

ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

常温下，已知：4Al（s）+3O₂（g）==== 2Al₂O₃（s）ΔH₁ 、
4Fe（s）+3O₂（g）==== 2Fe₂O₃（s）ΔH₂，关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是（    ）

A.ΔH₁>ΔH₂      B.ΔH₁<ΔH₂              C.ΔH₁=ΔH₂        D.无法计算

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( 　)

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D.其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值小

下图为某化学反应速率—时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ 　 ）

A．2SO₂ (g)＋O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H＜0

B．H₂ (g)＋I₂ (g) 2HI (g) ；△H＞0

C．4NH₃ (g)＋5O₂ (g) 4NO(g)＋6H₂O (g) ；△H＜0

D．C (s)＋H₂O (g) CO (g)＋H₂ (g) ；△H＞0

α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）　 2B（g）和2A（g）

B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判

断正确的是（ 　 ）

A.α1、α2均减小　　　　　　　　 B.α1、α2均增大

C.α1增大，α2减小　　　　 　　 D. α1减小，α2增大