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(1)用系统命名法命名下列物质
① ________ ② _________
(2) 有机物的结构简式可进一步简化,如:
①写出下列有机物的结构简式
2,2,3,3-四甲基戊烷 3,4-二甲基-4-乙基庚烷
②写出下列物质的分子式:
________ ________
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡:
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____ .
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:__________ .
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为______________.
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(1)常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)= ;
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= 。
(2)下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和,溶解MgCO3较多的是(请填编号) 。①20mL0.1mol/L Na2CO3溶液,②20mL0.2mol/L MgCl2溶液。
(3)0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ,含碳元素的粒子的浓度之和(忽略溶液体积的变化)= 。
(4)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1
mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值
的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na+)、
c(CH3COOH)、c(H+),最大的是 ,
最小的是 。
(5)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,不可能显碱性的是(填“a”或“b”) 。
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现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):__________________,为证明你上述的观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:___________________。
(2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10%,请你设计实验证明该同学的观点是否正确:__________________。
(3)你认为以下四个关系式其中正确的是( )
A.c(Na+)=2c(CO32-)
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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下列各选项均有两个数据,其中前者大于后者的是
A.250C和600C时纯水的pH;
B.250C和600C时水的离子积(Kw);
C.盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-);
D.盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-)。
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下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
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为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是
A.只含有1个双键的链状有机物 B.含2个双键的链状有机物
C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的链状有机物
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下列关于官能团的判断中说法错误的是
A.醇的官能团是羟基(-OH) B.羧酸的官能团是羟基(-OH)
C.酚的官能团是羟基(-OH) D.烯烃的官能团是碳碳双键
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