下列说法正确的是        

A．将CO₂通入溶有足量氨气的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

B．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿

D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

 下列各组离子可能大量共存的是                   

A．能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2－、ClO^－、[Al(OH)₄^－]

  B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^－、Cl^－、NH₄⁺

C．常温下水电离出的c（H⁺）·c（OH^－）=10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO₃^2－

D．中性透明溶液中：K⁺、HCO₃^－、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄^2－

利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe²⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                                                                

A．某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aN_A

B．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g 

C．标准状况下，11.2LCCl₄所含的原子总数为2.5N_A

D．10mL98%的浓H₂SO₄用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是

A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B. 1mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4mol

C. 电池的正极反应为2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

下列叙述正确的是

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀

下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是

A. 两种溶液中由水电离出来的c(H⁺)不相同

B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同

C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H₂的速率相同

D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n

能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

   A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

   B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

   C. 分别加热H₂X、HY至500℃，只有HY发生分解

   D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

下列说法不正确的是

  A．使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

B．¹³C与¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

C．通过化学变化可以实现²³⁵U与²³⁸U的相互转化

D．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

（1）具有复合官能团的复杂有机物：

官能团具有各自的独立性，在不同条件下

所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如：

具有三个官能团：     、        和             ，所以这个化合物可看作         类，        类和         类。

（2）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L（标况下）， 则第一种有机物的结构简式为              ，第二种有机物的分子式为               。

（3）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl₂管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

①燃烧此有机物3.24 g需消耗O₂多少g？

②求此有机物的分子式。