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某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________;
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:______________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
(5)如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量(mol)随时间t(min)变化的曲线1、2、3(如上右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:
1______________,2______________,3______________。
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等4
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某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A====H++HA- HA-H++A2- 在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子,其浓度关系正确的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HA-)+ c(A2-)
B.c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HA-)
C.c(Na+)=2 c(A2-)+2 c(HA-)+2 c(H2A)
D.c(A2-) + c(HA-)=0.1 mol·L-1
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可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0
D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0
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一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 Ks5u
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1 D .v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
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同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是( )
①纯锌粒;②粗锌片;③0.01 mol·L-1盐酸;④0.01 mol·L-1硫酸;⑤98%硫酸;⑥加热; ⑦用冰水冷却
A.①③⑦ B.②④⑥ C.②③⑥ D.①⑤⑥
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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 ( )
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
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已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ/mol
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下列说法正确的是( )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.形成原电池后,原电池中的阳离子移向正极
C.原电池中电子流出的一极是正极
D.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
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