下列说法正确的是  (　　)

A．分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物一定是同系物

B．具有相同通式且相差一个或若干个CH₂原子团的有机物一定是同系物

C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似

D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 （   ）                             

A. C₅H₁₀    B. C₇H₈O    C.CH₄O    D.C₂H₄Cl₂

CH₃CH(C₂H₅)CH(CH₃)₂的名称是  （   ）                           

A. 1,3-二甲基戊烷    B．2-甲基-3-乙基丁烷 

C．3,4-二甲基戊烷    D．2,3-二甲基戊烷

（1）（6分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ②反应中生成的H₂在标准状况下的体积。

（2）（8分）取含MnO₂的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75gCl₂（标准状况），反应原理如下：

MnO₂＋4HCl（浓）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①这种软锰矿石中MnO₂的百分含量。

②     被氧化的HCl的物质的量。

③     此时转移的电子的物质的量。

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：

①      A+B→C+E          ② C+NaOH→蓝色沉淀D+F

③ DA+E          ④ F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃

回答下列问题

（1）        写出它们的化学式：

A          B          C          D          E          F          。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式

①                                               ②                                               

③                                               ④                                         

_{欲用98%的浓硫酸(密度：1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。}

_{(1)      选用的主要仪器有：}

_{①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。}

_{(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。}

_{A．用量筒量取浓H2SO4               B．反复颠倒摇匀}

_{C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线       D．稀释浓H2SO4}

_{E．将溶液转入容量瓶}

_{其操作正确的顺序依次为____________________________。}

_{（3）简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____________mL。 ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.}

_{（4）以下选填：( “偏高”、“偏低”、“无影响”)}

_{A.量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________，}

_{B.未经冷却就直接定容配置将使浓度}            

 _{C.配置时浓硫酸在空气中长时间放置           .}

（2）氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　

（3）用双线桥或者单线桥法标明该反应的电子转移，并填空。

3Cl₂ + 6 NaOH===5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

氧化剂与还原剂的质量比__________， 还原产物与氧化产物的物质的量之比___________

①烧碱 、 ② 乙醇、 ③干冰 、 ④水、 ⑤盐酸、 ⑥BaSO₄ 、 ⑦ CH₃COOH 、 ⑧NH₃·H₂O⑨Cu  、 ⑩氯气

电解质：                                 非电解质                        

既不是电解质也不是非电解质：                     

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是                （    ）

①H₂SO₃+I₂+H₂O   2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI    2FeCl₂+2HCl+I₂

③3FeCl₂+4HNO₃    2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO              B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO            D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

对于反应CaH₂+2H₂OCa（OH）₂+2H₂ ↑ 有下列判断：

①H₂ 只是氧化产物；  ②H₂O 是氧化剂；③CaH₂中的氢元素被还原；④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1。上述判断正确的是（         ）

A、① ②      B、③ ④         C、① ③       D、② ④