化学与科技、生活、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．为了节约成本，将“地沟油”回收利用供人们食用           

B．将“铬渣”进行填埋可以防止对环境造成污染

C．饲料中添加“瘦肉精”可以使猪更健美

D．倡导乘公共交通工具出行符合“低碳经济”的要求

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

        （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开

始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中

X 极上的电极反应为____________，在X极附近观察

 到的现象是 ：_______          _____。

        （2）Y电极上的电极反应式是_____             ____，

             检验该电极反应产物的方法是 ：________________。

        （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，

则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________。

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-_{2PbSO4+2H2O请回答下列问题}

（1）放电时：正极的电极反应式是______　 　　__　

________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量减少________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来______。（“相同”或“不同”）

已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体

溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈

碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋

酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

   A.、固体CH₃COOK            B、固体CH₃COONH₄   

 C、气体NH₃                  D、固体NaHCO₃

       （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”

“减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积Ａ    Ｂ。

       （2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中: 开始时，反应速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H_２的体积

Ａ    Ｂ。

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

    A、CH₃OH(g)+O₂(g) ==H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e

    B、O₂(g)+4H⁺(aq)+4e ^-==2H₂O(1)

    C、CH₃OH(g) (1) — 6 e ^- ==CO₂(g)+6H⁺(aq)

    D、O₂(g)+2H₂O(1)+4 e ^-==4OH^—

下面有关电化学的图示，完全正确的是

用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

        A、3.36 L         B、2.8 L          C、6.72 L         D、4.48 L

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装

置，判断下列说法不正确的是

A、该装置中铜为阳极

B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L　

C、该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－== 2H₂O

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

      下列叙述不正确的是

         A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

         B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO₄^2—+ 4H₂O

         C、放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂